Opis
Vodikov peroksid je kemična spojina s formulo H2O2. V svoji čisti obliki je zelo bledo modra tekočina, ki je nekoliko bolj viskozna od vode. Uporablja se kot oksidant, belilno sredstvo in antiseptik, običajno kot razredčena raztopina (3–6 mas. odstotkov) v vodi za potrošniško uporabo in v višjih koncentracijah za industrijsko uporabo. Koncentrirani vodikov peroksid ali "peroksid visokega testa" pri segrevanju eksplozivno razpade in se uporablja kot pogonsko gorivo v raketni tehniki.
Vodikov peroksid je reaktivna kisikova vrsta in najpreprostejši peroksid, spojina z enojno vezjo kisik–kisik. Ob izpostavljenosti svetlobi se počasi razgradi na vodo in elementarni kisik, v prisotnosti organskih ali reaktivnih spojin pa hitro. Običajno je shranjen s stabilizatorjem v šibko kisli raztopini v temni steklenici, da blokira svetlobo. Najdemo ga v bioloških sistemih, vključno s človeškim telesom. Encimi, ki uporabljajo ali razgrajujejo vodikov peroksid, so razvrščeni kot peroksidaze.
Vodikov peroksid (H2O2) je neplanarna molekula s (zvito) C2 simetrijo; to je prvič pokazal Paul-Antoine Giguère leta 1950 z uporabo infrardeče spektroskopije. Čeprav je vez O−O enojna, ima molekula razmeroma visoko rotacijsko pregrado 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) za rotacijo med enantiomeri preko trans konfiguracije in 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) preko cis konfiguracije. Predvideva se, da so te ovire posledica odbijanja med osamljenima paroma sosednjih atomov kisika in dipolarnih učinkov med obema O–H vezma. Za primerjavo, rotacijska pregrada za etan je 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Zaradi približno 100-stopinjskega diedričnega kota med dvema O–H vezema je molekula kiralna. Je najmanjša in najpreprostejša molekula, ki kaže enantiomerijo. Predlagano je bilo, da so enantiospecifične interakcije ene in ne druge morda privedle do pomnoževanja ene enantiomerne oblike ribonukleinskih kislin in zato do izvora homokiralnosti v svetu RNA. Molekularni strukturi plinastega in kristalnega H2O2 sta bistveno različni. To razliko pripisujejo učinkom vodikove vezi, ki je v plinastem stanju ni.
Vrelišče H2O2 je bilo ekstrapolirano kot 150.2 stopinje (302,4 stopinje F), približno 50 stopinj (90 stopinj F) višje od vode. V praksi bo vodikov peroksid izpostavljen potencialno eksplozivni toplotni razgradnji, če se segreje na to temperaturo. Lahko se varno destilira pri nižjih temperaturah pod znižanim tlakom. V vodnih raztopinah se vodikov peroksid razlikuje od čiste snovi zaradi učinkov vodikove vezi med vodo in molekulami vodikovega peroksida. Vodikov peroksid in voda tvorita evtektično zmes, ki kaže znižanje zmrziščne točke do -56 stopinje; čista voda ima zmrzišče 0 stopinj, čisti vodikov peroksid pa -0.43 stopinje. Vrelišče istih zmesi je prav tako znižano glede na srednjo vrednost obeh vrelišč (125,1 stopinj). Pojavi se pri 114 stopinjah. To vrelišče je za 14 stopinj višje kot pri čisti vodi in za 36,2 stopinje nižje kot pri čistem vodikovem peroksidu.
Priljubljena oznake: kemijske lastnosti vodikovega peroksida, Kitajska, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, po meri, veleprodaja, poceni, popust, nizka cena, brezplačen vzorec
